|
«Чудотворна
вода чарівного довголіття» имеет сухой остаток 238 мг/дм3, жесткость –
1,32 ммоль/дм3. Министерством здравоохранения Украины ее
разрешено называть детской водой наивысшего качества, которую можно
дать впервые младенцу при рождении.
Сухой остаток (или
минерализация)
воды представляет собой суммарный количественный показатель состава
растворенных в воде веществ. Этот параметр также называют общим
содержанием солей, так как растворенные вещества в воде находятся в
виде солей.
Наиболее
распространенными являются неорганические соли (в основном
бикарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, калия и натрия) и
небольшое количество органических веществ.
Естественный уровень
количества и состава солей в питьевой воде определяет естественное
качество воды.
В зависимости от
сухого остатка питьевую воду можно разделить на следующие категории:
|
Категория
воды |
Сухой
остаток, мг/дм3 |
|
Ультрапресная |
<200 |
|
Пресная |
200-500 |
|
Вода с
относительно повышенным сухим остатком |
500-1000 |
|
Солоноватая |
1000-3000 |
|
Соленая |
3000-10000 |
|
Вода
повышенной солености |
10000-35000 |
|
Рассол |
>35000 |
По данным Всемирной
организации здравоохранения (WHO) точные данные о возможном влиянии
на здоровье повышенного содержания солей отсутствуют. Поэтому на эти
показатели ограничения WHO не вводятся. Считается хорошим вкус воды
при общем содержании солей до 500 мг/дм3, но уже при
значениях больше 1000 мг/дм3 вода может вызывать
недовольство потребителей.
В европейских странах
количество растворенных солей менее 500 мг/дм3 в
естественном виде практически не существует, но применяя установки
так называемого «осмоса», получают бессолевую, неструктурированную
воду, в которой не сохраняются фрактальные структуры.
В Украине, согласно
ГОСТу, считается, что если в воде природное количество растворенных
солей не превышает 300 мг/дм3, то ее разрешают называть
детской водой наивысшего качества, которое можно дать впервые
младенцу при рождении.
Жесткостью называется свойство воды, обусловленное
наличием в ней растворимых солей кальция и магния. Понятие жесткости
воды принято связывать с катионами кальция (Ca2+) и в
меньшей степени магния (Mg2+). В действительности все
двухвалентные катионы в той или иной степени влияют на жесткость.
Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (солей
жесткости), способные выпадать в осадок.
Общая жесткость определяется суммарной концентрацией ионов
кальция и магния и представляет собой сумму карбонатной (временной)
и некарбонатной (постоянной) жесткости.
В мировой практике
используется несколько единиц измерения жесткости. Все они
определенным образом соотносятся друг с другом.
В Украине ГОСТом единицей жесткости воды принято считать миллимоль
на дециметр кубический (ммоль/дм3).
1 моль/м3 =
1 ммоль/л = 1 ммоль/дм3 = 1 мг-экв/л = 1
мг-экв/дм3.
Морская и океанская
вода имеет очень высокую жесткость (десятки и сотни мг-экв/дм3),
поэтому непригодна для регулярного употребления.
Всемирная организация
здравоохранения не предлагает любой величины жесткости по
показателям влияния на здоровье. В материалах WHO говорится о том,
что хотя ряд исследований и проявил статистическую зависимость между
жесткостью питьевой воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями, но
имеющиеся данные недостаточны для вывода о причинном характере этой
связи.
Происхождение
жесткости.
Ионы кальция (Ca2+)
и магния (Mg2+), а также другие щелочно- земельные
металлы, которые обусловлены жесткостью, присутствуют во всех
питьевых водах. Их источником являются естественные залежи
известняка, гипса и доломитов. Ионы кальция и магния поступают в
воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с
минералами и во время других процессов расщепления горных пород.
Источником этих ионов могут быть также микробиологические процессы,
которые протекают в земле на площади водозабора в донных отложениях.
Жесткость воды
колеблется в широких границах, и существует множество типов
классификации воды по степени ее жесткости. Ниже в таблице приведены
четыре примера классификации. Две классификации из справочника
«Гидрохимические показатели состояния окружающей среды» и учебника
для вузов «Водоподготовка», а две - из зарубежных: норм жесткости
Немецкого института стандартизации (DIN 19643) и классификации,
принятой Агентством по охране окружающей среды США (USEPA)
в 1986 г.
|
Жесткость воды |
Очень мягкая |
Мягкая |
Умерен-но жесткая |
Средне- жесткая |
Доволь-но жесткая |
Жесткая |
Очень жесткая |
|
Справочник из гидрохимии |
|
0-4 мг-экв/дм3 |
|
4-8 мг-экв/дм3 |
|
8-12 мг-экв/дм3 |
>12 мг-экв/дм3 |
|
Водоподгото-вка |
0-1,5 мг-экв/дм3 |
1,5-3 мг-экв/дм3 |
3-6 мг-экв/дм3 |
|
|
6-9 мг-экв/дм3 |
>12 мг-экв/дм3 |
|
Германия DIN 19643 |
|
0-1,6 мг-экв/дм3 |
|
1,6-2,4 мг-экв/дм3 |
2,4-3,6 мг-экв/дм3 |
3,6-6 мг-экв/дм3 |
> 6 мг-экв/дм3 |
|
США (USEPA) |
|
0-1,5 мг-экв/дм3 |
1,5-3 мг-экв/дм3 |
|
|
3-6 мг-экв/дм3 |
> 6 мг-экв/дм3 |
Здесь Вы можете оставить свои пожелания и замечания
|